问题标题：
已知甲酸HCOOH的pKa=3.75,1)计算0.5mol·L-1甲溶液中[H+]、[OHˉ]、离解度及PH值2）若往上述溶液中加入等体积0.2mol·L-1氢氧化钠NaOH溶液,求所得溶液PH值
问题描述：
已知甲酸HCOOH的pKa=3.75,
1)计算0.5mol·L-1甲溶液中[H+]、[OHˉ]、离解度及PH值
2）若往上述溶液中加入等体积0.2mol·L-1氢氧化钠NaOH溶液,求所得溶液PH值
代显智回答：
设溶液中[H+]=XHCOOH=HCOO-+H+0.5-XXXKa=X*X/(0.5-X)=1.78*10^-4,因为X很小,为简便计算,将0.5-X看成约等于0.5,所以X*X/0.5=1.78*10^-4,X=9.4*10^-31)溶液中[H+]=9.4*10^-3摩尔/升；[OHˉ]=1*10^-12摩尔/升；离解...
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