问题标题：
甲醇乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6克,若其中H2O的质量为10.8克,则CO的质量：A1.4克B2.2克C4.4克D在2.4.4克之间……我肯定
问题描述：
甲醇乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧
得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6克,若其中H2O的质量为10.8克,则CO的质量：
A1.4克
B2.2克
C4.4克
D在2.4.4克之间
……我肯定算错了,
和仁道回答：
反应生成的水的物质的量为n(H2O)=10.8g/(18g/mol)=0.6mol,其中氢元素的物质的量为n(H)=2*n(H2O)=1.2mol
乙醇的化学式为C2H6O,根据上面计算出的氢元素的物质的量可算出乙醇的物质的量为n（C2H6O)=n(H2)/6=1.2mol/6=0.2mol,
乙醇中碳元素的物质的量为n(C)=2*n(C2H6O)=0.4mol
由题意,CO与CO2的总质量为m=27.6g-10.8g=16.8g
由以上可得方程组：
n(CO)+n(CO2)=n(C)=0.4mol.(1)
n(CO)*28g/mol+n(CO2)*44g/mol=m=16.8g.(2)
联立（1）（2）解得n(CO)=0.05mol,则CO质量为m(CO)=n(CO)*28g/mol=0.05mol*28g/mol=1.4g
答案是A
求给分!
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