问题标题：
1、准确称取铁丝0.2545g溶于稀H2SO4溶液（设铁溶后以Fe2+状态存在）,加水稀释至100ml.取此溶液20.00ml,用浓度为0.01000mol/lKMnO4标准溶液滴定,用去18.10ml,求此铁丝的纯度2、称取分析纯试剂MgCO31.850g
问题描述：
1、准确称取铁丝0.2545g溶于稀H2SO4溶液（设铁溶后以Fe2+状态存在）,加水稀释至100ml.取此溶液20.00ml,用浓度为0.01000mol/lKMnO4标准溶液滴定,用去18.10ml,求此铁丝的纯度2、称取分析纯试剂MgCO31.850g溶解于过量的HCl溶液48.48mL中,待两者反应
完全后,过量的HCl需3.83mLNaOH溶液返滴定已知30.33mLNaOH溶液可以中和
36.40mLHCl溶液计算该HCl和NaOH溶液的浓度
牛景汉回答：
1、5(Fe2+)+1(MnO4-)+8(H+)=5(Fe3+)+4H2O+1(Mn2+)51x1.81×10^(-4)mol得x=5×1.81×10^(-4)mol=9.05×10^(-4)mol所以20mlFeSO4溶液浓度为9.05×10^(-4)mol/（2×10^(-2))l=4.525×10^(-2)mol/l所以0.2545g铁丝含铁0.1l×4.525×10^(-2)mol/l=4.525×10^(-3)mol/l即含4.525×10^(-3)mol/l×56g/mol=0.2534g所以铁丝的纯度为0.2534g/0.2545g×100%=99.57%设与MgCO3反应的HCl物质的量n
MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O
121.850g36.5n所以n=37/365mol又30.33ｍLNaOH溶液可以中和36.40ｍLHCl溶液.即36.40/30.33=1.2
即1ｍLNaOH相当1.20ｍLHCl
因此,实际与MgCO3反应的HCl为：
48.48-3.83×1.20=43.88ｍL
由此得HCl溶液的浓度（37/365mol）/43.88ｍL=2.31mol/l
NaOH溶液的浓度为2.31mol/l×1.2=2.77mol/l
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