问题标题：
有一瓶碳酸钠和氯化钠的混合物,甲乙丙三位同学分别取样进行实验,他们的实验数据如下;甲乙丙所取混合物的质量/g43.833.833.8加入稀盐酸的质量/g125150125反应后生成气体的质量/g8.88.8
问题描述：
有一瓶碳酸钠和氯化钠的混合物,甲乙丙三位同学分别取样进行实验,他们的实验数据如下;
甲乙丙
所取混合物的质量/g43.833.833.8
加入稀盐酸的质量/g125150125
反应后生成气体的质量/g8.88.88.8
（1）所取混合物与盐酸恰好完全反应的是同学的实验,并计算该同学所取混合物中碳酸钠的质量.（2）求该同学所取混合物与盐酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数
林容容回答：
（1）丙21.2g（2）7.2%
冯雁芝回答：
过程？？
林容容回答：
（1）根据甲乙丙生成气体量相同，原料量不同，得出两组值一样的是消耗完的（比如乙的33.8和丙的33.8）得出乙消耗完，根据Na2Co3+2HCl=2Nacl+H2O+Co2↑，设Na2Co3的质量为m，因为Co2的质量为8.8g，得出180/m=44/8.8求得m=21.2g（2）还是上面这条公式，设NaCl的质量为n，得出117/n=44/8.8,n=23.4g，因为跑了8.8g二氧化碳，所以溶液质量为125+33.8-8.8=150，质量分数=23.4/150X100%=15.6%（sorry，之前算错了）
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