问题标题：
【关于几道高一化学题1、为什么先加入HCl无明显现象,后加入BaCl2,产生不溶于HCl的白色沉淀,说明溶液含有硫酸盐?2、下列实验中,通常可以不把试样配成溶液的是（）A.检验氯化铵中的氯离子B】
问题描述：
关于几道高一化学题
1、为什么先加入HCl无明显现象,后加入BaCl2,产生不溶于HCl的白色沉淀,说明溶液含有硫酸盐?
2、下列实验中,通常可以不把试样配成溶液的是（）
A.检验氯化铵中的氯离子
B.检验氯化铵中的铵离子
C.检验硫酸钠中的硫酸根离子
D.检验硫酸钠中的钠离子
3、为什么无色试液是红色石蕊试纸变蓝,结论：试液呈碱性是错的?
感激不尽啊~~~
第2题请说明一下原因...谢谢了
崔武成回答：
1、因为在高中化学中只有两种沉淀是不溶于酸的即BaSO4和Agcl沉淀.加入HCl无明显现象则说明溶液中肯定无银离子（否则会产生白色沉淀Agcl）,加入BaCl2又产生沉淀,说明肯定产生了BaSO4,即溶液中硫酸盐.（题目中的被酸酸化实际就是说明溶液中含有氢离子,高中化学中只有BaSO4和Agcl沉淀不会与氢离子反应）
2、答案为D.
A不行,是因为氯化铵是极易挥发的物质,不能通过焰色反应（要灼烧）来鉴别.
B不行,与A的原因相同,并且铵离子根本就无焰色反应.
C不行时因为硫酸根离子无焰色反应的焰色,并且钠离子有焰色反应,也会对其进行干扰.
3、石蕊试纸的变色范围是pH=5.0-8.0之间红色石蕊本身呈酸性PH在5.0-8.0之间可看做变蓝
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