问题标题：
【用0.1mol每升的na2so3溶液30ml恰好将2x10（-3）mol的xo4-还原已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6（以so4（-2）形式存在）,则元素x在还原产物中的化合价是?a+1b+2c+3d+4我看不懂能帮】
问题描述：
用0.1mol每升的na2so3溶液30ml恰好将2x10（-3）mol的xo4-还原已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6（以so4（-2）形式存在）,则元素x在还原产物中的化合价是?
a+1b+2c+3d+4
我看不懂能帮我分析一下么?
郭桂蓉回答：
XO4-中X化合价为+7,被还原后化合价降低.设后来化合价为a,
Na2SO3中S的化合价为+4,后来升高为+6.
Na2SO3的物质的量为：n=0.1x0.03=0.003mol
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则,则有：
0.003x(6-4)=2x10^(-3)x(7-a)
解得：
a=+4因此X在还原产物中的化合价为+4价,故选d
陈志红回答：
谢谢时间长了都忘了
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