问题标题：
铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量
问题描述：
铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是___；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___．
A． Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是___；操作Ⅱ的名称是___；
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：___
（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）； 工业上有16t Fe2O3在200m3的容器中反应，1小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为___mol/（L•h）．
（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或“b”）．
②写出阳极的电极反应式____．
③当制得132.8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为___．
焦进回答：
（1）X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，
故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；
（2）加入过量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为沉淀，灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+，则所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+，
故答案为：BC；
（3）由制备流程可知，碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，加稀硫酸除去碳酸钠，且溶解Fe，操作I为过滤，滤液中含Fe2+，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，操作II为洗涤，然后干燥、灼烧得到氧化铁．
①由上述分析可知，操作I为过滤，操作II为洗涤，故答案为：过滤；洗涤；
②生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）16t Fe2O31小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则根据反应方程式可知，反应中消耗CO的物质的量为3×50%×1.6×10
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