问题标题：
在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2与N2的混合气体,在一定条件下,5分钟后反应达到平衡,此时容器的压强是反应前的4/5.则下列说法正确的是?A、从反应开始到平衡时,用H2表示平均反应速
问题描述：
在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2与N2的混合气体,在一定条件下,5分钟后反应达到平衡,此时容器
的压强是反应前的4/5.则下列说法正确的是?
A、从反应开始到平衡时,用H2表示平均反应速率为0.15mol/(Lmin)
B、反应达到平衡时,NH3的物质的量浓度是0.5mol/L
C、反应达到平衡时,N2和H2的物质的量之比一定为1:3
D、反应达到平衡时,反应物和生成物的总的物质的量的比为3:1
为什么?
梅多伦回答：
答案选ABD参加反应的氮气为0.5mol,参加反应的氢气为1.5mol,生成1mol氨气
N2+3H2=2NH3
x3x2x
压强变为原来的五分之四,则减少了1mol,这里减少的是2x,所以x=0.5
后面自己算
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