问题标题：
在一定体积下,将二氧化硫和氧气混合气体1摩,通入恒容密闭容器中,达到平衡时,容器内压强比反应前减小了五分之一,又测得此时混合气体的平均相对质量为60,求原混合气体比?
问题描述：
在一定体积下,将二氧化硫和氧气混合气体1摩,通入恒容密闭容器中,达到平衡时,容器内压强比反应前减小了五分之一,又测得此时混合气体的平均相对质量为60,求原混合气体比?
隋家贤回答：
压强降了五分之一,说明有0.2mol的气体被反应了,只剩0.8mol气体.
设反应前有SO2xmol,O2ymol,O2反应了nmol
2SO2+O2==2SO3
反应前xy0x+y=1
反应了2nn2n2n+n-2n=n=0.2
反应后x-2ny-n2n64*（x-2n）+32*（y-n）+80*2n=0.8*60
由前3式可得x=y=0.5
原混合气体比为1:1
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