问题标题：
【200摄氏度时二氧化碳和水蒸气的混合气体共23.2g,与足量的过氧化钠反应后,固体质量增加了7.2g则原混合气体的物质的量为多少】
问题描述：
200摄氏度时二氧化碳和水蒸气的混合气体共23.2g,与足量的过氧化钠反应后,固体质量增加了7.2g则原混合气
体的物质的量为多少
史景伦回答：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
CO2与O2,H2O与O2的物质的量之比都是2：1
所以混合气体与O2的物质的量之比为2：1
根据质量守恒：反应前固体质量+混合气体=反应后固体质量+O2质量
即O2质量
=反应前固体质量+混合气体-反应后固体质量
=混合气体-(反应后固体质量-反应前固体质量)
=混合气体-固体增重的质量
=23.2g-7.2g=16g
氧气的物质的量n(O2)=16/32=0.5mol
n(混合气体)=n(O2)×2=1mol
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