混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl， 　　（1）操作①为加热，盛放药品可选用坩埚，故答案为：坩埚； 　　（2）用硝酸钡溶液会引入杂质硝酸根离子，难以除去，故答案为：会引入杂质硝酸根离子； 　　（3）进行操作③后，判断溶液中SO42-已除尽的方法为取③反应后的上层清液再滴加氯化钡，若不生成沉淀，可除尽， 　　故答案为：用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽； 　　（4）操作③发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，其目的为除去过量的钡离子，不先过滤，后加碳酸钠溶液可减少过滤操作次数， 　　故答案为：除去过量的钡离子；减少过滤操作次数； 　　（5）由上述分析可知，此设计方案不严密之处及正确的方法为在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2， 　　故答案为：在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去；在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2．