问题标题：
如何知道在氧化还原反应中有几个分子被氧化如：17.4g的二氧化锰和足量的浓盐酸加热MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O充分反应后被氧化的HCl的质量是多少
问题描述：
如何知道在氧化还原反应中有几个分子被氧化
如：17.4g的二氧化锰和足量的浓盐酸加热MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O充分反应后被氧化的HCl的质量是多少
李训涛回答：
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O中共有4个-1价的氯,其中2个生成0价的氯（氯气中）,还有2个还是-1价,在MnCl2中,所以只有一半被氧化,此题盐酸足量,MnO2完全反应,
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
8773（被氧化的）
17.4g14.6g充分反应后被氧化的HCl的质量是14.6g
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