解析：由于使用铁触媒能同等程度地加快正、逆反应速率，v(正)和v(逆)仍然保持相等，所以它不破坏化学平衡状态，平衡不发生移动，只能缩短达到合成氨平衡的时间，显然，选项A不能用勒·夏特列原理解释。合成NH3反应特点之一是正反应是气体体积缩小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡向减小压强即向气体体积减小的方向移动，所以高压将有利于NH3的合成，选项B符合。合成NH3反应的另一特点是正反应为放热反应，低温虽有利于平衡向正反应方向移动，但反应速率太慢，生产周期太长，所以在生产上一般采用提高温度（500℃）加快反应速率的方法来提高NH3的生产率。另一方面，选用500℃是考虑到此温度下催化剂活性最大，因此选项C不能用勒·夏特列原理来解释。合成氨采用循环操作，并没有涉及化学平衡的移动，因此选项D也不能用勒·夏特列原理解释。 　　答案：B