问题标题：
【32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算可制得的氢气的质量是多少?32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算1.可制得的氢气的质量是多少?把溶液蒸干,得到的硫酸锌的质量是多少?2.这种硫酸】
问题描述：
32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算可制得的氢气的质量是多少?
32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算
1.可制得的氢气的质量是多少?把溶液蒸干,得到的硫酸锌
的质量是多少?
2.这种硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少?
3.100g这种硫酸锌稀释成溶质的质量分数10％的硫酸,需加
水的质量是多少?
华兆麟回答：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65161232.5gxy65/32.5g=161/x=2/yx=80.5gy=1g1.可制得的氢气的质量是1g把溶液蒸干,得到的硫酸锌的质量是80.5g2.这种硫酸锌溶液中溶质的质量分数是80.5g/(32.5g+169g-1g)*100%=40.15...
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