问题标题：
【家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠他们取该纯碱样品11克,全部溶解在100克水中,再加入氯化钙溶液141克,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为10克.反应后所得溶液中溶质的质量分数】
问题描述：
家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠他们取该纯碱样品11克,全部溶解在100克水中,
再加入氯化钙溶液141克,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为10克.
反应后所得溶液中溶质的质量分数能告诉我11.7+（11-10.6）/119+100+145为什么吗?
李佳桢回答：
进出的差值是
反应前NaCl+Na2CO3+H2O+CaCl2+H2O
反应后NaCl+CaCO3+H2O
后来的水等于原来的水质量之和.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106100117
10.6g10g11.7g
原来NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g
反应后NaCl的质量=0.4g+11.7g=12.1g
反应后溶液的质量=11g+100g+141g-10g根据质量守恒,但沉淀析出,不在溶液中,减去沉淀质量,即为反应后溶液质量
12.1g/溶液的质量即为结果
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