某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率=______．

（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______．

（3）30min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是______．

a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1

（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是______．

a．NO的转化率不变b．N2的浓度是原来的2倍

c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．