考点： 　　金属的化学性质根据化学反应方程式的计算 　　专题： 　　金属与金属材料 　　分析： 　　天平原来是平衡的，反应后天平是否平衡，主要看反应后两个托盘中剩余物的质量是否相等．本题的反应物的质量相等，则放出氢气的质量越大，剩余物的质量就越小．本题可以假设锌粒和镁条的质量都是ag，然后写出化学方程式计算出氢气的质量． 　　98g10%的硫酸，其硫酸的质量=98g×10%=9.8g；设与9.8g硫酸反应需要镁条的质量为x，需要锌粒的质量为y，则Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 98 x 9.8g 2498=x9.8g，解得x=2.4gZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98y 9.8g6598=y9.8g，解得y=6.5g因此只要两种金属的质量都大于或等于6.5g，硫酸就会全部参加反应，放出的氢气的质量就相同，天平就平衡，观察选项，故选：C． 　　点评： 　　掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住：天平是否平衡一般看两个托盘中物质的质量，哪个托盘中物质的质量大，指针就向哪个方向偏转．