问题标题：
【一定温度下,用水稀释0.1mol/L一元弱酸HA,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是?A.KwB.C(H+)/KaC.C(HA)/C(A-)D.C(OK-)答案是D为什么?】
问题描述：
一定温度下,用水稀释0.1mol/L一元弱酸HA,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是?
A.Kw
B.C(H+)/Ka
C.C(HA)/C(A-)
D.C(OK-)
答案是D为什么?
冯清秀回答：
首先Kw只与温度有关,所以不变.随着稀释,电离度增大,但氢离子浓度会减小,所以B错HA浓度肯定会减小,A-离子浓度减小的减小,所以C错.随着稀释H+浓度减小,OH-浓度就一定会增大的.
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