问题标题：
【BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)为什么不对是因为碳酸根浓度远大于硫酸根使之生成碳酸钡沉淀但变量是阴离子所以不能判断谁的溶解度大是么到底】
问题描述：
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)为什么不对
是因为碳酸根浓度远大于硫酸根使之生成碳酸钡沉淀但变量是阴离子所以不能判断谁的溶解度大是么
到底能不能根据已知条件判断
吕天阳回答：
题中给是说法的不对的,因为混合之后,碳酸根离子的浓度得到的极大的提高,而硫酸根离子的浓度本来就不高,又被稀释了一些,已经不是饱和溶液了.
你的说法大致上是正确的,根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数比碳酸钡大的.
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