问题标题：
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）xxKsp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10即x2=10^-10x=10^-5mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5mol/L硫酸钡相
问题描述：
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,
BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）
xx
Ksp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10即x2=10^-10
x=10^-5mol/L
即溶解的硫酸钡浓度为10^-5mol/L
硫酸钡相对分子质量为233g/mol
硫酸钡浓度为2.33*10^-3g/L
1L水等于1000g水
也就是说1000g水中溶解了2.33*10^-3g硫酸钡,100g水中溶解了硫酸钡2.33*10^-4g
为什么要用到相对分子质量乘溶解的硫酸钡浓度,为什么不直接用溶解的硫酸钡浓度,
谷震离回答：
因为溶解度的单位是g/100g水.我们根据溶解积可以计算得出,饱和溶液中BaSO4的物质的量浓度.然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量.接着根据这个计算出溶解度.如果直接用10^-5mol/L,那么只...
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