问题标题：
【（3）万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶则Ba+的浓度是多少答案是2*10^-10（题中提供Baso4的Ksp是1*10^-10）】
问题描述：
（3）万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶
则Ba+的浓度是多少答案是2*10^-10（题中提供Baso4的Ksp是1*10^-10）
施国梁回答：
BaCO3可以与胃酸反应生成有毒的钡离子.
转化成BaSO4就不会与胃酸反应,因此可以起到解毒的效果
曹海平回答：
不好意思啊~~是求ba+的浓度~~问题补充上去了~~要过程，能帮忙吗
施国梁回答：
题目还是不大完整哦，补充完整哦
曹海平回答：
难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为mol·L－1。
施国梁回答：
这样就好做啦。直接根据Ksp(BaSO4)＝1×10－10，因为Ksp（BaSO4）=c(Ba2+)*c(SO42-),题目中已知c(Na2SO4)=0.5mol/L，可以知道c(SO42-)=0.5mol/L，因此c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=2*10^-10题目中的Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，是用来参考的，不需要用在计算中，只需要明白硫酸钡的溶解度比碳酸钡要小，沉底可以发生转化就好了
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