问题标题：
实验室现需1.22L纯净的氧气（常温常压下,氧气的密度为1.31g/L).某同学加热高锰酸钾制取氧气,并回收二氧化锰.下面是该同学实验的有关数据：实验收集1.22L氧气后试管内固体残余物质量21.9g充
问题描述：
实验室现需1.22L纯净的氧气（常温常压下,氧气的密度为1.31g/L).某同学加热高锰酸钾制取氧气,并回收二氧化锰.下面是该同学实验的有关数据：
实验收集1.22L氧气后试管内固体残余物质量21.9g
充分加热后试管内的固体残余物质量21.3g
该同学能回收多少g二氧化锰?希望大家能帮我解答同学,回收,二氧化锰到底是什么意思,海内存知己,天涯若比邻
胡炜回答：
共生成氧气的质量为：1.22x1.31+12.9-12.3=2.2克,再根据化学方程式求出二氧化锰的质量为6克.回收二氧化锰是把它从混合物中分离出来,
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