问题标题：
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1由1molCO和1molCH4组成的混合气在上述条件下充分
问题描述：
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）；△H=-890kJ•mol-1
由1mol CO和1mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）
A．1173 kJ
B．1456 kJ
C．2022 kJ
D．2346 kJ
彭宇行回答：
1molCO和1molCH4组成的混合气燃烧放热可以依据热化学方程式计算得到；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2mol 566KJ
1mol 283KJ
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1
1mol 890KJ
所以由1molCO和1molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧，
释放的热量=283KJ+890KJ=1173KJ；
故选A．
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