该元素的电子排列为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 　　字母表示亚层,字母前面表示第几层,字母后面表示该电子轨道的电子数. 　　s亚层上有1个电子轨道,p上有3个电子轨道,s上有5个电子轨道. 　　每个电子轨道上最多能有2个电子（成对电子）. 　　当亚层上电子轨道的电子成对时是稳定的（即系统能量是低的）,每个亚层电子轨道是单个电子也相对比较稳定,但一个亚层上同时有成对和单个电子存在时是不稳定的. 　　以上,就是为什么第四层是13个（4s24p64d5）,第五层是1个(5s1),除了4d5和5s1每个电子轨道是单个电子外,其他电子轨道都是成对电子.电子这样配列是原子更稳定.