问题标题：
【下列说法正确的是（）A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）B.0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）C.】
问题描述：
下列说法正确的是（）
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）
B.0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）
C.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L
D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
李颖辉回答：
A、NaHA溶液的电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）=2c（A2-）+c（OH-）+c（HA-），物料守恒为：c（Na+）=c（A2-）+c（H2A）+c（HA-），将钠离子浓度带入电荷守恒可得：c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-），故A错误；
B、由c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），c（OH-）＞c（H+），可知：c（Na+）＞c（CN-），故B正确；
C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，由物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故C错误
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液，硫酸铵和氯化铵中铵离子水解程度相同，二者浓度关系为：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）；碳酸氢铵溶液中铵离子与碳酸氢根离子相互常见水解，铵离子水解程度较大，所以碳酸氢铵的浓度最大，即c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]，故D错误；
故选B．
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