问题标题：
把3.06gBaO溶于水后,加入50ml0.2mol/LH2SO4溶液,把析出的沉淀过滤分离,在室温和减压下,用空气讲滤液吹干,可析出3.15g水合晶体.试通过计算确定此水合化合物的晶体的化学式(假定空气中的二氧化
问题描述：
把3.06gBaO溶于水后,加入50ml0.2mol/LH2SO4溶液,把析出的沉淀过滤分离,在室温和减压下,用空气讲滤液吹干,可析出3.15g水合晶体.试通过计算确定此水合化合物的晶体的化学式(假定空气中的二氧化碳对实验无影响).
常凤筠回答：
BaO的物质的量=3.06/153=0.02molH2SO4的物质的量=0.01molBaO+H2O=Ba(OH)2Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O余0.01molBa(OH)2H2O的物质的量=（3.15-171）*0.01/18=0.08mol即Ba(OH)2：H2O=1：8所以化学是为：Ba(OH)2●8H2O...
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