某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．

（1）A装置中制取NH3反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .

CaCl2+2H2O+2NH3↑

2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .

CaCl2+2H2O+2NH3↑

．

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______．

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；

②在此条件下，NO2的转化率极低；

③______．

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．

（5）实验前，该小组同学提出三种假设．

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2还原；

假设3：______．

（6）为了验证假设3，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______．

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．