问题标题：
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体
问题描述：
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀．首先第一步我就遇到了问题怎么化简?64x+24y=1.52
98x+58y=2.54
蒋力培回答：
x=0.02
y=0.01
你列的第二个方程太麻烦.用2.54g-1.52g是反应后进入生成物的氢氧根的质量1.02g,所以氢氧根物质的量是0.06mol,
所以第二个方程可列为2x+2y=0.06即24x+24y=0.72,用第一个式子减它得40x=0.8,x=0.02,y=0.01
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