问题标题：
在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动为什么通入CO2就如同通入H2CO3,可是第一步电离大于第二步,所以电离的HCO3-大于CO32-,不是应该逆向的嘛
问题描述：
在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动为什么
通入CO2就如同通入H2CO3,可是第一步电离大于第二步,所以电离的HCO3-大于CO32-,不是应该逆向的嘛
黄克初回答：
首先有水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-
也有电离平衡H2CO3=H++HCO3-
那麼H2CO3对CO32-相当於有两种效果.1,其电离的H+与OH-反应,促进水解.2,其电离的HCO3-抑制水解.但是,由於H++OH-=H2O的反应趋势非常大,H2O更稳定,因此就算HCO3-会抑制水解,CO32-也还是要水解去产生更多OH-来和H+变成H2O.
化学变化就一个原则,哪里稳定往哪里走.
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