问题标题：
已知在100℃，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液温度均为100℃.下列说法中正确的是（）A.0.005mol/L的H2SO4溶液，pH=2B.0.001mol/L的NaOH溶液，pH=11C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液
问题描述：
已知在100℃，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液温度均为100℃.下列说法中正确的是（）
A.0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2
B.0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL
何为平回答：
100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，A.0.005 mol•L-1的硫酸溶液中，C（H+）=0.005 mol•L-1×2=0.01mol/L，所以pH=2，故A正确；B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液，C（H+）=...
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