问题标题：
现有5.61g的KClO3和KMnO4的混合物,第1次加热制取所需的氧气后,冷却,称量,称得残留物的质量为4.81克（KMnO4全部分解）.继续加热此固体残留物至反应不再发生为止.将最后所得的固体经溶解,过滤,
问题描述：
现有5.61g的KClO3和KMnO4的混合物,第1次加热制取所需的氧气后,冷却,称量,称得残留物的质量为4.81克（KMnO4全部分解）.继续加热此固体残留物至反应不再发生为止.将最后所得的固体经溶解,过滤,干燥后得0.87克固体（只有MnO2不溶于水）求
1.含KClO3的质量
2.第1次加热过程中KClO3分解的百分率
1）2.45
2）51%
是不~
毛宗星回答：
2KClO3=2KCl+3O2；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.从反应可以看出：最后剩下的固体只可能是MnO2.所以,从MnO2的量就可以求出KMnO4的量了,从而求得KClO3的量.第一次加热放出的O2的质量为5.61-4.81；因为KMnO4已经全部...
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