问题标题：
对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3molS参加反应转移6mol电子
问题描述：
对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）
A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应
B．氧元素被还原，硫元素被氧化
C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子
D．S既是氧化剂又是还原剂
郭斌回答：
3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，
A．该反应中反应物为单质和化合物，生成物为三种化合物，不属于四种基本反应类型，故A错误；
B．该反应中S元素既被氧化又被还原，故B错误；
C．3molS参加反应，1molS作还原剂，转移电子为4mol，故C错误；
D．只有S元素的化合价变化，则S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选：D．
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