问题标题：
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：①反应I生成铁与碘的化合物，若该化
问题描述：
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：
①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为______．
②操作A包括______；用冰水洗涤的目的是______．
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是______，
②若制得1284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水______ kg．
③KIO3还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为______．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
路世瑞回答：
（1）、①、根据铁元素与碘元素的质量比为21：127，铁、碘原子个数比为8：3，反应Ⅰ生成物化学式是 Fe3I8，反应Ⅱ的反应方程式是：Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑；
故答案是：Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑；
②、反应Ⅱ的滤液需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，初步得到碘化钾；由于碘化钾混有可溶性杂质，需要经过洗涤才能得到较纯净的产品，故用冰水洗涤；
故答案是：加热浓缩、冷却结晶、过滤； 洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．
（2）、①、由于碘酸钾的热稳定性较差，烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入；
故答案是：在较高温度下K1O3易分解；
②、1284kgKIO3固体的物质的量是6kmol，根据化合价升降相等，I2→IO3-化合价升高5价、H2O2→H2O化合价降低2价，关系式为：2KIO3～5H2O2
n（H2O2）=n（IO3-）=×6kmol=15kmol；消耗质量分数为30%的双氧水的质量为：==1700kg；
故答案是：1700kg；
③、图2中，阴极水中的氢离子得到电子生成氢气，阳极碘离子失去电子变成碘酸根离子，正反应为：I-+3H2O═IO3-+3H2↑；根据正反应可知，溶液中PH不变化；
故答案是：I-+3H2O═IO3-+3H2↑； 不变．
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