问题标题：
科学家设想利用NaOH溶液“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用，过程如下面流程图（部分条件及物质未标出）．（1）在捕捉室里发生的化学
问题描述：
科学家设想利用NaOH溶液“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用，过程如下面流程图（部分条件及物质未标出）．
（1）在捕捉室里发生的化学方程式为___．
（2）整个过程循环使用除了NaOH溶液，还有循环的物质的名称：___，在该过程中生成的CaCO3沉淀和NaOH溶液，通过反应、分离，使用的操作①方法：___．
（3）在确定步骤②中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量___，若观察到试管内___，则分解不完全．
（4）CO2是宝贵的碳氧资源，CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为___，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有___（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸
（5）请列举CO2的另一种用途___．
马勤回答：
（1）捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）根据流程图可知整个过程循环使用的有NaOH溶液和氧化钙，分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法；
（3）碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生；
（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH<7，因此选择BC；
（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等；
故答案是：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）氧化钙；过滤；（3）稀盐酸；有气泡冒出；（4）1：1；BC；（5）人工降雨．
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