氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的应用．

（1）联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮元素的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为______．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为______L．

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．若由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，推进剂中四氧化二氮的质量为______kg

（3）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH 催化剂 .

N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O

CO（NH2）2+NaClO+2NaOH 催化剂 .

N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O

（4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体，反应方程式为6NO+4NH3═5N2+6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．NO与NO2的混合气体180mol被8.90×103 g氨水（质量分数为30%）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水的密度为0.980g/cm3．该混合气体中NO与NO2的体积之比为______．