根据元素在周期表中的位置知，a-g分别是N、F、Al、S、Cl、Co、Cu元素， 　　（1）a是N元素，a的氢化物是氨气，氨气分子中N原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知N原子杂化方式为sp3、氨气分子空间构型为三角锥形； 　　d是S元素，S元素的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知三氧化硫分子空间构型为平面正三角形，S原子杂化方式sp2，该分子正负电荷重心重合，所以为非极性分子， 　　故答案为：三角锥形；sp3；平面正三角形；sp2；非极性分子； 　　（2）F、S、Cl三种元素的氢化物中，含有氢键的氢化物沸点最高，只有HF中含有氢键，所以熔沸点最高的是HF，故答案为：HF；只有HF中含有氢键； 　　（3）将Cu的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，铜离子含有空轨道、水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，则该配离子为，故答案为：； 　　（4）Co（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定Co的配合物的结构，配合物外界能电离出自由移动的离子，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明外界中含有硫酸根离子，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，说明外界中不含硫酸根离子，因为配合物的配位数是6，所以第二种配合物的配体是氨气、硫酸根离子，外界是溴离子，其化学式为[Co（NH3）5SO4]Br， 　　故答案为：[Co（NH3）5SO4]Br；NH3；SO42-； 　　（5）Al单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，Al原子配位数=3×8×12