设反应N2的物质的量为X 　　N2(g)+3H2(g)﹤=﹥2NH3(g) 　　开始1mol4mol0 　　反应X3X2X 　　平衡1mol-X4mol-3X2X 　　根据压强之比=物质的量之比得： 　　[1mol+4mol-(1mol-X+4mol-3X+2X)]/(1mol+4mol)*100%=20% 　　X=0.5mol 　　①VNH3=（0.5mol/2L）/5min=0.05mol/（L·min） 　　②N2的转化率=0.5mol/1mol*100%=50% 　　③平衡时各物质的量浓度C（N2）=（1mol-0.5mol）/2L=0.25mol/L 　　C（H2）=（4mol-3*0.5mol）/2L=1.25mol/L 　　C（NH3）=2*0.5mol/2L=0.5mol/L 　　500摄氏度K＝C^2(NH3)/[C(N2)*C^3(H2)]=0.512 　　④平衡时,H2所占的体积分数 　　=（4mol-3*0.5mol）/（1mol-0.5mol+4mol-3*0.5mol+2*0.5mol）*100% 　　=62.5%