问题标题：
【某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl−、SO2−4四种离子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl−，则SO2−4的物质的量为（）。A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol】
问题描述：
某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl−、SO2−4四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl−，则SO2−4的物质的量为（ ）。A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
宫良回答：
任何均一溶液都呈电中性，所以溶液中正负电荷数相等，因此有等式n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl−)+2n(SO2−4)成立，代入各已知数据可求得n(SO2−4)=0.3mol，故A、C、D项错误，B项正确。综上所述，本题正确答案为B。
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