问题标题:
【研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.(1)利用反应:6NO2+8NH3催化剂加热7N2+12H2O可以处理硝酸生产中的NO2,消除尾气污染.上述反应中,每当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标】
问题描述:
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)利用反应:6NO2+8NH3
(2)(已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) 的△H=______kJ•mol-1.
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molNO2的同时生成1mol SO3
当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此条件的理由是______.
裴韬回答:
(1)反应中NO2中N元素化合价由+4降低为氮气中0价,转移1.2mol电子时,消耗的NO2的物质的量=1.2mol4=0.3mol,故消耗NO2的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故答案为:6.72;(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)...
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