问题标题:
【对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2.A.①③B.】
问题描述:
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是()
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2.
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
胡燕华回答:
该原电池放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.设当导线中有1mol电子通过时,理论上负极锌片溶解x,铜片上析出氢气y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑...
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