问题标题：
【已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL】
问题描述：
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）
A.10mL
B.5mL
C.大于5mL
D.小于5mL
苟秉宸回答：
按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故选：C；
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