问题标题：
【乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应在温室下按下式达到平衡：CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O若起始时乙酸和乙醇的浓度相等,平衡时乙酸乙酯的浓度是0.4mol·L,求平衡时乙醇的浓度（已知室温下该反】
问题描述：
乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应在温室下按下式达到平衡：
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
若起始时乙酸和乙醇的浓度相等,平衡时乙酸乙酯的浓度是0.4mol·L,求平衡时乙醇的浓度（已知室温下该反应的平衡常数Kθ=4）
设平衡时乙醇的浓度为x,起始浓度为c
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
c-0.4c-0.40.4
Kθ=0.4*0.4/x2=4
为什么分母是0.4的平方呢乙酸乙酯化学计量数不是1吗
霍炬回答：
设平衡时乙醇的浓度为x,起始浓度为cCH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O起始cc00转化0.40.40.40.4平衡c-0.4c-0.40.40.4则：平衡常数Kθ=生成物的浓度幂之积/反应物的浓度幂之积=0.4·0.4/（c-0.4）（c-0.4...
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