问题标题：
【25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少？（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5）（3）当向该】
问题描述：
25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少？（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c（H+）、c （CH3COO-）、c （CH3COOH） 是否又发生变化？电离常数是否发生变化？为什么？
邓小林回答：
（1）电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，即K＝c(CH3COO−)•c(H−)c(CH3COOH)，答：醋酸的电离平衡常数表达式为K＝c(CH3COO−)•c(H−)c(CH3COOH)；（2）C（H+）=c（H+）=K．c(CH3COOH)=1.75×...
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