问题标题：
计算c(HAc)=0.100mol/LHAc溶液的PH.已知PKa(HAc)=4.76
问题描述：
计算c(HAc)=0.100mol/LHAc溶液的PH.已知PKa(HAc)=4.76
谭清成回答：
HAc=H+Ac
根据物质的量的守恒,Ac+HAc=0.1mol/L
在这样的酸性溶液里H+浓度基本等于Ac-浓度
10^（-4.76）=[H+]*[Ac-]/[HAc]=[H+]*[H+]/(0.1-[H+])
由于HAc是弱酸,氢离子浓度远远小于0.1mol/L,故10^（-4.76）=[H]*[H]/0.1
故4.76=pH+pH-1
于是pH=2.88
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