问题标题：
标准状况下,1.68L某烃在足量的氧气中完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.（1）计算燃烧产物中水的质量.（2）若
问题描述：
标准状况下,1.68L某烃在足量的氧气中完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.（1）计算燃烧产物中水的质量.（2）若原烃是单一物质,通过计算推断它的分子式.
封军康回答：
用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,------这里吸收已经包括水的质量
物通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量为15.0g--------沉淀是由于二氧化碳与石灰水反应生成的碳酸钙造成的.由方程式可以计算出生成的CO2质量.
那么产物中的水质量为9.3-CO2的即可
既然是烃,则只含有C、H元素,由摩尔原子数守恒,可以计算出分子中含的C、H原子数比,最后由原烃是单一物质的话,就可以推算出其为同系物中C原子数最少的那种,不存在同分异构体,否则就不是单一的物质.
具体计算自己整理,好好思考消化比较好!
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