问题标题：
【黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O】
问题描述：
黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是___；
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为___（写一个即可）；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作是___；得到的溶液C___（填“一定”或“不一定”）是硫酸锌的饱和溶液；
（4）写出黄铜在日常生产生活中的一种用途___．
钱迎雪回答：
（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是：取少量溶液于试管中，加入铁粉，产生气泡．
故填：取少量溶液于试管中，加入铁粉，产生气泡．
（2）步骤Ⅱ中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作是过滤；
得到的溶液C一定是硫酸锌的饱和溶液．
故填：过滤；一定．
（4）黄铜在日常生产生活中可以用来制作无缝铜管．
故填：制作无缝铜管．
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