问题标题：
【取质量为14.8g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50摩尔每升的盐酸恰好完全反应至不再放出气体.求原混合物中碳酸钠的质量分数】
问题描述：
取质量为14.8g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50摩尔每升的盐酸恰好完全反应至不再放出气体.
求原混合物中碳酸钠的质量分数
孙国民回答：
设混合物中碳酸钠物质的量为X,碳酸氢钠物质的量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
X2XYY
盐酸中HCl的物质的量=0.1*2.5=0.25mol,所以2X+Y=0.25
又因混合物的质量为14.8克,所以106X+84Y=14.8,联立方程组可解得X=0.1,Y=0.05所以混合物中碳酸钠的质量=0.1*106=10.6克,混合物中碳酸钠的质量分数=10.6/14.8*100%=71.62%
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