A．卤族元素单质中原子之间共用一个电子对，使每个原子都达到8电子稳定结构，故A错误； 　　B．原子电子层数越多，其原子半径越大，所以卤族元素从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B错误； 　　C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素单质与H2化合的容易程度为F2>Cl2>Br2>I2，故C错误； 　　D．原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子失电子能力越强、得电子能力越弱，元素得电子能力越弱其非金属性越弱，所以从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱，故D正确； 　　故选D．