问题标题：
【高中化学问题求解![Fe(SCN)3+]中,S原子上有3对孤电子对,进入Fe3+的空轨道,但是只有1条空轨道,还有一条已经容纳了一个电子,这3对孤电子对都要进入Fe3+的空轨道吗?怎么排列?需要杂化吗?谢谢!】
问题描述：
高中化学问题求解!
[Fe(SCN)3+]中,S原子上有3对孤电子对,进入Fe3+的空轨道,但是只有1条空轨道,还有一条已经容纳了一个电子,这3对孤电子对都要进入Fe3+的空轨道吗?怎么排列?需要杂化吗?谢谢!
任鸿回答：
你化学式写错
每个SCN-都只提供一对电子形成配位键,多了不可能有.
另外S上谁告诉你有3对孤对电子的?难道S和其他原子不用成键的啊?SCN-的等电子体是CO2,你觉得O会有3对孤对电子?开玩笑,每个O都只有1对.
葛恒清回答：
但是书上就是写的这个化学式。
任鸿回答：
书上写的一定是Fe（SCN）3，没有后面那些多余的东西。事实上这个配位例子远比书上的复杂，因为Fe3+是6配位，书上写3配位其实是省略了3个H2O。既然是6配位，那么自然会用上Fe3+的N层轨道，发生杂化。
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