问题标题：
将56克Fe（含杂质）放入足量的稀硫酸中,充分反应后生成氢气2.1克,由此推断Fe中杂质可能为?ACuBZnCMgDAl说下做法、理由!是C还是D呢？
问题描述：
将56克Fe（含杂质）放入足量的稀硫酸中,充分反应后生成氢气2.1克,由此推断Fe中杂质可能为?
ACuBZnCMgDAl
说下做法、理由!
是C还是D呢？
李志滨回答：
CD都行
Fe+H2SO4（硫酸）=FeSO4(硫酸亚铁)+H2
562
56（克）应产生2克氢气
但充分反应后生成氢气2.1克2.1大于2
所以Cu铜不反应不可能
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
要65克才有2克氢气
少
所以Zn去掉
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
242
产生氢气量比铁多
所以C可以
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2*276
可以变成18铝生成2氢气
产生氢气量比铁多
所以D可以
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